Defina:
a) Massa atómica;
b) Massa molecular;
c) Massa molar;
d) Volume molar;

Determine a massa molecular de Ca3(PO4)2.

Determine o número de moles existentes em:
a) 50 g de carbono;

b) 20 g de ácido sulfúrico (H2SO4);
c) 50 g de bromo;

Um composto com a fórmula Al2(YO4)3 apresenta uma massa molecular de 342 u.m.a.. Determine a massa atómica de Y.

Determine a massa existente em 67,2 dm3 de CO2 (dióxido de carbono), nas C.N.T.P

Determine o número de átomos existentes em 50 g de carbono;

Determine a massa correspondente a 1,2044 x 1025 molécula de amoníaco (NH3) nas C.N.T.P.

8. o atomo e considerado particula electricamente neutra. a) porque se diz que o atomo e uma particula electricamente neutra? b) o atomo de potassio tem 19 psotoes no seu nucleo e tem numero de massa.qual e o seu numero atomico? justifique a sua resposta!

7. dados os elementos representados por x e y . x:II grupos A e 4 periodo y:z=17. a) indica o numero atomico (Z) do elemento X. b) faca a distribuicao electronica do elemento y, indica o grupo e periodo.

6.as propriedades dos elementos variam duma forma periodica na tabela periodica. como varia a electronegatividade ao longo dos grupos e periodos na tabela periodica?