ase ou hidróxido – é qualquer substância que dissolvida na água origina iões OH–.

De um modo geral as bases são formadas por um metal, que constitui o radical positivo ou catião, ligado ao ião OH–. A única base não metálica é hidróxido de amónio NH4OH.

Exemplos de catiões, suas valências e fórmulas das bases:

Catiões Valência Fórmula da base
K+, Li+, Na+, NH4+ I KOH, LiOH, NaOH, NH4OH
Ca2+, Ba2+, Mg2+, Fe2+, Cu2+ II Ca(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2
Fe3+ , Al3+ III Fe(OH)3, Al(OH)3

 

Propriedades físicas

  • Têm sabor idêntico ao do sabão, tem sabor amargo, cáustico, denominado sabor básico.
  • Conduzem a corrente eléctrica e solução aquosa.

 Propriedades químicas

  1. Reacção com ácidos:

NaOH + HCl               NaCl + H2O

  1. Reacção com óxidos

2NaOH + CO2             Na2CO3

  1. Reacção com sais:

Ba(OH)2 + Na2SO4                    BaSO4↓ + 2 NaOH

3KOH + Bi(NO3)3                       3KNO3 + Bi(OH)3↓

Classificação das Bases

Monobase – apresenta apenas um ião OH– na fórmula. Ex: NaOH, NH4OH

Dibase – apresenta dois iões OH– na fórmula. Ex: Ni(OH)2, Zn(OH)2.

Tribase – apresenta três iões OH– na fórmula. Ex: Al(OH)3, Bi(OH)3

Tetrabase – apresenta quatro iões OH– na fórmula. Ex: Pb(OH)4, Mn(OH)4, Sn(OH)4

Nomenclatura das bases

Escreve-se o nome do ião “hidróxido” e na sequência o nome do catião formador da base.

Hidróxido  +  de  +  …….. (nome do metal; catião formador)

Com metais monovalentes

 NaOH – hidróxido de sódio.

Ca(OH)2– hidróxido de cálcio

Com metais polivalentes

Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro (II)

Fe(OH)3—hidroxido férrico ou hidróxido de ferro (III)

Sn(OH)2 – hidróxido estanoso ou hidróxido de estanho (II)

Sn(OH)4– hidróxido estânico ou hidróxido de estanho (IV)